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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（ ）
    A．4mol
    B．9mol
    C．10mol
    D．5mol

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
    B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小
    C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好
    D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）
    A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
    B．Fe-FeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C．S-SO2-H2SO4-MgSO4
    D．N2-NO-NO2-HNO3

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）

    A．A处通入O2
    B．溶液中的阳离子向a极运动
    C．负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-═2CO32-+12H2O
    D．b极是该燃料电池的负极

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强电解质Ag2CrO4的溶解度是0.0216g?L-1，则其浓度积Ksp为（ ）
    A．0.0216
    B．
    C．0.02162×0.0216
    D．

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验结论，其中错误的是（ ）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
    A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1
    B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
    C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1
    D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第    周期第    族
    （3）元素B的氧化物属于    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为    ．
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为    ．
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为    ．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
    下表：
    t℃70080083010001200
    K0.40.61.01.11.7
    回答下列问题：
    （1）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
    （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
    （c）υ逆（H2）=υ正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．


    请填写下列空白：
    （1）物质K的分子式为    ．
    （2）反应⑦的化学方程式是   
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是    （填写序号）
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3被还原为 KNO2．请推测其余的生成物，写出化学方程式    ．

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