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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是( )
A.c(NH4+)<c(Cl-
B.c(NH4+)=c(Cl-
C.c(NH4+)>c(Cl-
D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是( )
A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( )
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中,不正确的是( )
A.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度时,AgCl的溶解度增大
D.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂.
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管.
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止.
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;                  
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器          
⑥滴定操作
正确的操作顺序为:______.
(4)有关数据记录如下:
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L.
(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果______;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测酸的浓度值______.(填“无影响”、“偏高”或“偏低”).

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ?mol-1.它可以作为燃料电池的燃料.
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:______;
(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8KJ?mol-1、393.5KJ?mol-1;则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=______;
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极可以构成燃料电池.该电池的负极反应式为:______;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象:______.
②到燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=______(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).在Y极通过的电子的物质的量为:______.
③电解之后,要使溶液恢复原状,应该向溶液中加入物质______(填名称).溶液中Cl-流向______极(填“X”或“Y”).

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是______;(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______;
(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.
(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______;
(2)溶液中由水电离出c(OH-)=______;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=______.
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图______(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.

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科目: 来源:2010-2011学年山东省兖州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度°C450500550600
SO2的转化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中数据判断△H______0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A.容器的压强不变                    B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变          D.C(SO2)=C(SO3
E.v(SO2)=v(SO3)              F.v(SO3)=2v(O2
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol?L-1
①0~2min之间,O2的反应速率为______.
②此时的温度为______℃.
③此温度下的平衡常数为______(可用分数表示).
(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将______向移动.

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科目: 来源:2008-2009学年浙江省宁波市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是( )
A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
B.三聚氰胺(cyanuramide,分子式C3H6N6)含氮量很高,可作为饲料添加剂
C.化石燃料不可再生,使用太阳能代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.腌制食品中严格控制NaNO2的用量

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同步练习册答案
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