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    科目： 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
    3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
    （1）乙中B的转化率为______；
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：______（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为______（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

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    科目： 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择______滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，______即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
    10.00mL24.02mL
    20.50mL24.46mL
    32.50mL25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______（保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______（填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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    科目： 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是    溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是    （填写序号）
    ①；                          ②；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的    曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是    （填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为    ．
    閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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    科目： 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器
    编号    		温度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①650120.40.4516.4kJ
    ②65024t1Q1 kJ
    ③900241.61.6t2Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）．
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为______．
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=______．
    （4）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是______．
    （5）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
    c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列物质加入水中，属于放热反应的是（ ）
    A．固体NaOH
    B．无水乙醇
    C．固体NH4NO3
    D．生石灰

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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ/mol
    下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
    A．它们都是吸热反应
    B．2 a=c
    C．a=b
    D．a，b和c均为负值
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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6 kJ/mol
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
    D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
    A．2063 kJ
    B．2670 kJ
    C．1698kJ
    D．2346 kJ
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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目： 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液显酸性的是（ ）
    A．硫酸钠溶液
    B．碳酸氢钠溶液
    C．碳酸钠溶液
    D．氯化铁溶液

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