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科目：
来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
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题型：选择题
温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（ ）
A．N2、H2的转化率不相等
B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2
C．x：y=1：3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
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来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
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题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
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来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．a可以为任意正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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题型：选择题
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
D．V
aL④与V
bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V
a：V
b=11：9
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题型：选择题
在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T
时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T
1、T
2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应正反应的反应热△H＜0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
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来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
C．当a=1时，所得溶液中存在：c（CO32-）+c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3）
D．当a=1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
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来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L
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来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是______反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=______．
（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为______．
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