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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
    A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
    B．在水中滴入稀H2SO4
    C．在水中加入Na2CO3固体
    D．在水中加入氯化铝固体

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
    A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-
    B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OH-?H2O
    C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A．Na+、K+、Cl-、CH3COO-
    B．Ba2+、K+、SO42-、CO32-
    C．Al3+、K+、CO32-、Cl-
    D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
    A．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    C．c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）
    D．c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：解答题

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号______，该错误操作会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
    D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
    （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟之内不再改变．
    （5）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0016.30
    220.000.0016.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol?L-1（计算结果保留4位小数）．

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：解答题

    如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是______极，材料是______A电极反应式为______，电解质溶液可以是______
    （2）乙池中Fe极是______极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈______色，
    若C电极材料为石墨，C电极反应式为______
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是______，电极反应式为______．

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：解答题

    （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①图中A点表示：______
    C点表示：______
    E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
    ②图中△H=______kJ/mol．
    （2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：______
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol．

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    科目： 来源：2010-2011学年广东省东莞市教研室高二（上）期末化学试卷（B）（解析版） 题型：解答题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）12345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是______热反应．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
    a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．

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