反应4A.经2min.B的浓度减少0.6mol?L-1.对此反应速率的表示.正确的是( )A．用A表示的反应速率为0.4 mol?L-1?min-1B．分别用B.C.D表示的反应速率其比值为1:2:3——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L^-1，对此反应速率的表示，正确的是（）
A．用A表示的反应速率为0.4 mol?L^-1?min^-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L^-1?min^-1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0
下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）
C．c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-）
D．c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A．图I研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）
A．m=4
B．a=b
C．a＜

D．m≤2

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为，由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：    ．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）    c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L-¹的氨水与0.01mol?L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：    、    、    ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL    滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有    ，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由    刚好至    色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为    ．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的    ．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

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科目： 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为    ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是    ．
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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