接触法制硫酸通常在400-500℃.常压和催化剂的作用下.用SO2与过量的O2反应生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0.在上述条件下.SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率
C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）
A．4
B．3
C．2
D．1

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实能说明CH₃COOH为弱酸的是（）
A．等浓度的HCl、CH₃COOH导电能力HCl强于CH₃COOH
B．浓度和体积均相等的H₂SO₄和CH₃COOH消耗NaOH的量，H₂SO₄大于CH₃COOH
C．1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺浓度小于1mol/L
D．CH₃COOH易挥发

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

火箭推进器常以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ?mol^-1；2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ?mol^-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）
A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63kJ?mol^-1
B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1
C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.63kJ?mol^-1
D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-817.63kJ?mol^-1

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂
B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T1＞T₂，P₁＞P₂
D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成nmol的A₂同时生成2nmol的AB

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

如右图所示，两烧瓶中充入NO₂气体，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈^2-）/mol?L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是______．
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式______．

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科目： 来源：2009-2010学年江苏省南通市如皋市四校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．

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