科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校联考高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校联考高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O^2-），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B．有H₂放电的b极为电池的负极
C．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．b极对应的电极反应为2H₂-4e^-+2O^2-=2H₂O

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下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校联考高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂             
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu△ CuO  Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是______．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．

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以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：______．
（2）电解A溶液反应的离子方程式为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是______
A．电解水制氢：2H₂O   2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O  2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O  CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃		100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是______．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO、NO3-、OH-

现进行以下实验：
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份．
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲______     乙______
（2）丙物质中的化学键有______，丁的阳离子的结构示意图是______；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：______；
②乙溶液与丁溶液混合：______．

科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校联考高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是______；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是______．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．

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下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______，C与X反应的离子方程式为______．
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为______．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为______，表示X呈碱性的离子方程式为______．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为______．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式______