科目： 来源：2009-2010学年安徽省安庆市潜山县野寨中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

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t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）
A．混合液中，C（H⁺）=
B．混合液的pH=7
C．a=b
D．混合液中，c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：（1）如图甲所示可通过观察______，定性比较得出结论．
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
（3）写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑

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某学习小组为探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱，并证明醋酸为弱酸，进行如下实验：
实验一：该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：
（1）该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论：碳酸的酸性比硅酸强．
你认为该结论是否科学：______（填“是”或“否”），理由______．
（2）请你对上述装置提出改进意见：______．
实验二：设计简便的实验证明醋酸为弱酸：______．

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25℃时，在某一密闭容器中加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式为：______．
（2）降低温度，υ正______，化学平衡常数K______（填增大、减少、不变）
（3）图1、图2表示反应在t₁时刻达平衡，在t₂时刻因改变条件而发生变化的曲线：
由图1可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：______．
由图2可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：______
A、使用催化剂    B、增加X、Z的量    C、缩小容积    D、取走了一部分X
（4）若上述反应达平衡后，在相同条件下再充入一定量Z，反应重新达平衡后，Z的百分含量将______（填增大、减少、不变）．

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=______；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ?mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______．