I.下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2(1)上述气体中:从制备过程看.必须选择合适的氧化剂才能实现的是 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol^-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______，
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是______ 2MgO+CO₂+SO₂+SO₃

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入______、______、______外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______．
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

E为______（填名称）；试剂a是______，试剂b为______；分离方法①是______，分离方法②是______．
（5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式______

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式______．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO₄?7H₂O的工艺流程图．

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为______；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是______．
（2）溶液Ⅱ中TiOSO₄在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为______；可回收利用的物质是______．
（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC1₃溶液．待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是______．

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，则有______molσ键和______molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为______．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有______（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于______（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=______．
III．研究表明，对于中心离子为Hg⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl²₄与HgI^2-₄的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更______（填“稳定”或“不稳定”），因为______．

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科目： 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

[化学--选修5：有机化学基础]
已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰．c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：