下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                    D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是                              

    A．SO₂气体通入溴水使溴水褪色

    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

    C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

下列离子方程式中正确的是                                         

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－ ＝ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H^＋＋OH^－ ＝ H₂O

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

　   ①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃             ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

　   ③HCl    NaAlO₂   NaCl             ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

　 A．①③       B．②③       C．①④        D．①②

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．1L 1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×10²³

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×10²³

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是        

    A．Fe(NO₃)_x中的x为2

    B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

    C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为

A． 2： 4：3            B．2：4：5          C．2：4：7          D．3：5：8

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①                ②             ③                ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．(y-2x)/a        B．(y-x)/a         C．(2y-2x)/a         D．(2y-4x)/a