下列叙述不正确的是（  ）

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．锌表面镀铜，锌作阳极

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 

D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是：

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A.强酸性溶液中：Na⁺_、、Mg³⁺、Cl^-、AlO₂^-

B.含有0.5 mol·L^-1 Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO^-₃

C.含有0.5 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

D.室温下，pH=13的溶液中：Na⁺、K³⁺、NO^-₃、HCO₃^-

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是  （   ）

  A.溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Br^-+ Ag⁺ ＝AgBr↓

  B.在碘化亚铁溶液中通人少量的氯气：2Fe²⁺+Cl₂  ＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^-

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D.用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

可逆反应：3A（g）3B（?）+C（?）其△H>0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

       A．若C为固体，则B一定是气体          B． B、C可能都是固体 

       C．B和C一定都是气体         D．B和C不可能都是气体

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是                     （    ）

被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关化合物的叙述正确的是（   ）                      

       A．分子式为：C₁₆H₂₂O₅

       B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

       C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

       D．菁蒿素与维生素一样是水溶性的

（16分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

   （1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比______（填“强”或“弱”）。

   （2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是        （写化学式），并写出这两个离子方程式：

_______________________________________________________________________

     ________________________________________________________________________

   （3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

为了研究铜与硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。

（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？

（2）按

图装药品后，如果开启 a 和 c ，关闭b ，则Ⅱ中的现象是                         

                       ；若要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？                  

写出Ⅰ及Ⅱ中发生的反应的离子方程式：

（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启 a 和 c ，关闭 b ，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象                                                     。

（4）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml，空气中氧气的体积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余铜ng，Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml（不考虑装置外空气的可能进入）。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是                  。

(14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

(1)写出下列反应的化学方程式：

      ①X+Y                                                             ；

      ②A+Na₂O₂→D                                                      ；

      ③A+H→G+E                                                       ．

(2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                     ．

      漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：

                                       ；                                      ．