下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（    ）

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③     B.①②④    C.①③④   D.②③④

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

A.       B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C.           D.

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                                   （    ）

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO

   分子的浓度减小 

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成                      

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

下列过程一定释放出能量的是（    ）

A.化合反应   B.分解反应   C.分子拆成原子   D.原子组成分子

牙齿表面由一层硬的成分为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH5Ca²⁺+3 PO₄^3－+OH^－。已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比a₅(PO₄)₃OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（    ）

       A．饮用纯净水                                                                                                              B．在牙膏中添加适量的Ca²⁺或PO₄^3－离子

       C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂    

       D．在牙膏中加入氟化物添加剂

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是      （    ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^—和6mol·L^—；则以下叙述正确的是        （    ）

       A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

       B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

       C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）

       D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是                       （    ）

       A．放热，m+n>x

       B．放热，m+n<x

       C．吸热，m+n<x 

       D．吸热，m+n>x

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是                                            （    ）

       A．升高温度和减小压强                          B．降低温度和减小压强

       C．降低温度和增大压强                          D．升高温度和增大压强

一定条件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO₂：2mol/L，O₂ : 0.8mol/L，SO₃ : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                 （    ）

       A．0.8—2mol/L       B．0—2mol/L          C．0—0.8mol/L        D．无法确定