下列叙述正确的是      （    ）

     A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

     B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

     C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

     D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成

     2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是  （    ）

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（    ）

     A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

     B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

     C．在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极

     D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:                      

     ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

     ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

     ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

     据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是           （    ）

     A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－             B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

     C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－              D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：                      

     则表中a为       （    ）

     A．404                             B．260           C．230           D．200

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：

     A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是：     （    ）

     A．混合气体的平均摩尔质量          B．混合气体的密度

     C．A物质的质量                    D．气体的总物质的量

有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（    ）

     A．100℃          

     B．200℃

     C．300℃          

     D．不能确定

10℃时，某化学反应A→C的反应速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，则反应温度应控制在（    ）

     A．30℃          B．40℃           C．50℃           D．60℃

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（    ）

     ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

     ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

     ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

     ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

     ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

     ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

     A．①②③        B．②⑥           C．③④⑤         D．②⑤⑥

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正确图象是下图中的（    ）

     A                 B                 C                   D