下列离子方程式正确的是

A．

铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

Al(OH)₃沉淀中滴加盐酸：Al(OH)₃＋H⁺Al³⁺＋H₂O

C．

碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

D．

碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入0.4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．

等于0.6 mol

B．

等于1 mol

C．

大于0.6 mol且小于1 mol

D．

大于1 mol

在同体积0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．

硫酸中放出氢气量最多

B．

醋酸中放出氢气量最多

C．

盐酸中放出的氢气量最多

D．

只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增加压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO3(g)ΔH＜0

B．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

C．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＞0

D．

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断：

A．

上述反应是放热反应

B．

上述反应是吸热反应

C．

a＞b

D．

1＋a＜b

对于可逆反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

A．

K＝c(C)·c(H₂O)/c(CO)·c(H₂)

B．

K＝c(CO)·c(H₂)/c(C)·c(H₂O)

C．

K＝c(H₂O)/c(CO)·c(H₂)

D．

K＝c(CO)·c(H₂)/c(H₂O)

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．

单位时间内生成n mol　A₂，同时消耗2n mol　AB

B．

容器内，三种气体AB、A₂、B₂共存

C．

AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．

容器中各组分的体积分数不随时间变化

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．

v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．

v(C)＝0.8 mol/(L·s)

D．

v(D)＝1 mol/(L·s)

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．

－317.3 kJ/mol

B．

－379.3 kJ/mol

C．

－332.8 kJ/mol

D．

＋317.3 kJ/mol

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ/mol

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ/mol