pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

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常温下，某溶液中由水电离出的离子的浓度为mol·，则下列有关该溶液的叙述中，正确的是

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某温度下1mol/L氢氟酸的电离度为，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为

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P(气)＋Q(气)→R(固)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是

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①温度　　　②压强　　　③生成物的浓度

某反应：A(气)＋B(气)C(气)，每升高10℃，化学反应速率为原速率的3倍。若现速率是室温(25℃)时速率的243倍，则现温度是

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某温度下，在体积一定的密闭容器中加入(气)和(气)恰好完全反应．若反应产物只有(气)和(固)，则反应前后容器中压强比应接近于

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在密闭容器中有反应：2A＋B2C，达到平衡后，增大压强时平衡向生成C的方向移动，对于A、B、C的状态判断正确的是

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A．A、B、C肯定有一种是气体　　  B．B肯定是气体

C．如果C是气体，B必定为气体　　 D．A、B、C肯定都是气体

在一个固定体积的密闭容器中，加入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋nR(气)

达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

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反应CO(气)＋(气)(气)＋NO(气)226.35kJ，从正反应开始，是达到平衡时的温度，然后提高温度到，则平衡破坏，在其它条件不变时，又达到平衡，则正反应速率V(正)与逆反应速率V(逆)的变化曲线是

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对于可逆反应（正反应为放热反应），的转化率和温度的关系图上标有A、B、C、D四个点，其中表示未达到平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

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