A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

加H₂O　　　　　　　　  氢离子浓度增大    氢离子浓度减少    导电能力降低　　   导电能力增强

加CH₃COOHa　　    氢离子浓度减小    氢离子浓度减小    导电能力增强　　   导电能力降低

A．反应速率HCl>CH₃COOH

B．气泡逸出CH₃COOH>HCl

C．在相同条件下两酸产生的二氧化碳的体积相同

D．如果两酸的c(H⁺)相同时，两酸物质的量浓度HCl>CH₃COOH

A．HCOOH能与水以任意比互溶

B．pH=2的HCOOH溶液加水将体积扩大一倍，溶液的pH小于2.3

C．10mL、1mol×L^-1HCOOH恰好与10mL、lmol×L^-1NaOH溶液完全反应

D．相同条件下，HCOOH比HCA导电性弱

A．OH^- B．   C．　　　　　　　　   D．NaCl

A．醋酸逸出气泡快，镁粉溶解也快，说明溶液中氢离子浓度大

B．在醋酸里反应速率慢，溶液中存在着CH₃COOHƒCH₃COO^-+H⁺醋酸的电离平衡，与镁反应会使平衡移动

C．开始时两酸反应速度相同，随着与镁反应，醋酸逐渐加快，离子反应为Mg+2CH₃COOH══Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑

D．盐酸反应速度快，离子方程式为Mg+2H⁺══Mg²⁺+H₂↑

A．沉淀逐渐增多

B．溶液中的值逐渐减小

C．溶液中c(S^2-)不变

D．溶液中c(Cl^-)逐渐增大

A．加入与Ba(OH)₂等物质的量的Na₂CO₃固体

B．通入物质的量为Ba(OH)₂两倍的CO₂

C．加入含与Ba(OH)₂等物质的量的CuSO₄溶液

D．加入含溶质物质的量为Ba(OH)₂两倍，并且等体积的HNO₃溶液

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．c(H⁺)=c(OH^-)<c(K⁺)<c(A^-)

C．n(后)³20Ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．n(后)£20Ml

A．中和时所需NaOH的量　　　　　　　　　　　　　　   B．电离程度

C．H⁺的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．CH₃COOH的物质的量

A．c(HCN)<c(CN^-)

B．c(Na⁺)>c(CN^-)

C．c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)

D．c(HCN)+c(CN^-)=0.1mol×L^-1