已知可逆反应：aA+bBƒcC，A、C物质的含量分别为A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　）

A．该反应于T₁、T₃温度曾达到过化学平衡

B．该反应于T₂温度时曾达到过化学平衡

C．该反应的正反应是放热反应

D．该反应的正反应是吸热反应

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)ƒcC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol×L^-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol×L^-1，下列叙述中，正确的是（　）

A．a+b>c+d

B．重新达到平衡时A的转化率增大

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时D的体积分数减小

已知3A(g)+B(g)ƒC(s)+4D(g)，DH<0，图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　）

A．增大A的浓度

B．升高温度

C．加压缩小反应容器体积

D．加入催化剂

在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g)ƒClF₃(g)△H=-268kJ/mol在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率升高

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)ƒxC(g)+2D(g)5min后达平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol×L^-1×min^-1，下列结论错误的是（　）

A．平衡时C的浓度为0.125mol×L^-1

B．A的平均反应速率为0.15mol×L^-1×min^-1

C．平衡时B的转化率为20%

D．平衡时容器的压强为原来的0.8倍

密闭容器中进行反应：X₂(g)+3Y₂(g)ƒ2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2 mol×L^-1、0.6mol×L^-1、0.4mol×L^-1，当达平衡时，下列数据一定不对的是（　）

A．X₂为0.4mol×L^-1，Y₂为1.2mol×L^-1

B．Y₂为1.0mol×L^-1

C．X₂为0.3mol×L^-1，Z为0.2mol×L^-1

D．Z为1.0mol×L^-1

足量金属镁与一定量稀H₂SO₄作用，其反应速率是慢→快→慢，定性描述反应速率的坐标是（　）

反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)在密闭容器中进行的某一段时间内，用v_A、v_B、v_C分别表示该反应的速率，则它们的数值关系正确的是（　）

A．v_A>v_B>v_C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．v_B>v_C>v_A

C．v_A=3v_B=v_C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．v_B=3v_A=3/2v_C

对于可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)  △H<0，图中能正确表示的是（　）

甲基醌（维生素K）有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应，可表示为：

在某次合成中用1.4g(0.01mol)2-甲基萘仅制得0.17g(0.001mol)甲基醌，已知该反应的速度是很快的，判断导致其产率降低的原因可能是（　）

A．使用了少量的氧化剂

B．催化剂用量不足

C．反应温度过高

D．生成的甲基醌是沉淀物