对2 mol　CO₂，下列说法中不正确的是

A．

所含的C、O共6 mol

B．

所含的C、O共6N_A

C．

所含的O共4 mol

D．

所含的O₂共2N_A

下列叙述正确的是

A．

1 mol　H₂SO₄的质量是98 g·mol^－1

B．

CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

C．

0.012 kg　¹²C里所含C个数约为6.02×10²³

D．

1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是

A．

所含硫原子的物质的量之比为1∶1

B．

氧原子的物质的量之比为3∶2

C．

氧元素的质量比为5∶6

D．

硫元素的质量比为5∶4

下列叙述中错误的是

A．

H₂SO₄的摩尔质量是98

B．

2 mol　NO和2 mol　NO₂含原子数相同

C．

等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

D．

等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等

下列说法不正确的是

A．

Na的摩尔质量为23 g

B．

Na的摩尔质量为23

C．

Na的摩尔质量为23 g·mol^－1

D．

Na的摩尔质量为2.3×10^－2 kg·mol^－1

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

A．

1 mol　C

B．

2 mol　A、1 mol　B和1 mol　He(不参加反应)

C．

1 mol　B和1 mol　C

D．

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

已知两个热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．

172.5 kJ

B．

1149 kJ

C．

283kJ

D．

566 kJ

已知反应：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为ΔH＝＋221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气体

C．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．

上述反应的逆反应的ΔH＞0