在恒温恒压的密闭容器中，充入4 L　X和3 L　Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5 L．则该反应方程式中的n值是

A．

8

B．

6

C．

N的转化率提高

D．

W的体积分数降低

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol/L．则下列叙述正确的是

A．

反应速率增大

B．

平衡向右移动

C．

N的转化率提高

D．

W的体积分数降低

将1 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3 mol，若此时移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．

0.3 mol

B．

0.15 mol

C．

小于0.15 mol

D．

大于0.15 mol而小于0.3 mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．

钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．

实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．

工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol　890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－2800 kJ/mol

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L

B．

SO₂为0.15 mol/L

C．

SO₂，SO₃均为0.25 mol/L

D．

SO₃为0.4 mol/L

下列各组热化学方程式中，ΔH₁＞ΔH₂的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁　　　C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₁　　　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₂

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₁　　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₂

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．

升高温度和减小压强

B．

降低温度和减小压强

C．

降低温度和增大压强

D．

升高温度和增大压强

25℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(1)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)，2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，当达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则NH₃的浓度为

A．

3.5 mol/L

B．

4 mol/L

C．

4.5 mol/L

D．

5 mol/L