下列实验设计方案正确的是（　）

A．向溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定有Cl^-

B．将溶液加热，通过是否有氨逸出判断是否有

C．向溶液中加入稀盐酸有气体逸出，则溶液中可能有或

D．向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则溶液中有

下列各组物质，只用水作试剂，不能鉴别开的是（　）

A．四氯化碳，甲苯，乙醛三种液体

B．KBr，CaF₂，CuCl₂，FeCl₃四种固体物质

C．MgCl₂，Mg₃N₂，Al₂S₃三种固体

D．NaCl，Na₂O₂，Na₂CO₃三种固体

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN₃的水溶液呈碱性；②HN₃的固体属于分子晶体；③NaN₃的固体属于离子晶体；④NaN₃可用于汽车防撞保护气囊。其中正确的叙述是（　）

A．①②③　　　　    B．②③④　　　　　　 C．①③④　　  D．全部

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为（　）

A．2a%　　　　　　    B．3a%　　　　　　　　 C．1-2a%　　　　 D．1-3a%

鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（　）

A．NaOH溶液　　  B．水、盐酸　　　　  C．硝酸溶液　　　　  D．BaCl₂+HNO₃混合液

现有1L含SO₃为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水约（　）

A．120mL　　　　 B．180Ml　　  C．240mL　　　　    D．300mL

高氯酸是最强的酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃。现有70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是（　）

A．加入浓H₂SO₄后，再小心常压蒸馏　　   B．加入浓H₂SO₄，再进行减压蒸馏

C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（　）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

在接触法生产硫酸中，对于SO₂的接触氧化反应，如图所示的四个图中，正确的是（　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   A　　　　　　   B　　　　　　  C　　　　　　 D

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出a（mol）气体，同时有m（g）Na₂SO₄×10H₂O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是（　）

A．´100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．´100%

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．