某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

A．

若溶液中c(A^—)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

B．

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．

若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)

D．

若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

pH＝11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．

若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．

若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．

完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＞V(y)

将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．

若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．

若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．

溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．

混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3．将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7．下列说法正确的是

A．

该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4

B．

该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．

该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．

该温度下，0.2 mol/L盐酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7

常温下，浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

常温下，某学生用0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

A．

4

B．

4.6

C．

5.4

D．

6

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．

若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．

若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．

因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．

若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．

10∶1

B．

1∶10

C．

9∶1

D．

1∶9

t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a mol·L^－1，一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．

混合液的pH＝7

B．

混合液中，[H⁺]＝

C．

a＝b

D．

混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．

加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．

温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．

分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．

用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同