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科目: 来源:不详 题型:填空题

王水是______和______的混合物,其溶液体积之比为______.不用浓HNO3和Zn反应制H2,是因为浓HNO3有______性;为防止浓HNO3分解,必须把它盛在______瓶中,贮放在______ 地方.浓HNO3分解的化学反应方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.实验中需用2.0 mol?L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL,201.4 g
B.1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol
C.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
D.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

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科目: 来源:不详 题型:单选题

56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子(  )
A.只有Fe3+B.只有Fe2+
C.有Fe2+和Fe3+D.无法确定

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科目: 来源:不详 题型:单选题

将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定),已知V2=3V1,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.无法确定

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1.向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(mol?L-1) (假设反应前后溶液体积不变)(  )
A.0.15B.0.1875C.0.225D.0.45

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科目: 来源:不详 题型:单选题

有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L.将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO-3的浓度为(  )
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

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科目: 来源:不详 题型:填空题

铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.在该反应中,铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”);硝酸体现______性,若反应中生成转移0.6mol e-,则生成______L NO(标况).

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科目: 来源:不详 题型:问答题

某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种,且体积比为1:1.(c)将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝.(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量.请回答:

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(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______(用化学式表示).
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______.
(3)写出D中发生反应的化学方程式______.
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
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(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:多选题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是(  )
A.混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5mol?L-1
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科目: 来源:青岛模拟 题型:问答题

氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料.
①写出实验室制取氨气的化学方程式:______;
②常温下,向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).由图确定HA是______(填“强”或“弱”)酸,HA与NH3?H2O恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”、“>”或“=”)0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(2)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机.这类材料中研究得较多的是氮化物A.粉末状A能够与水反应,所得产物中有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃的主要原料,另一种产物是氨气.请写出A与水反应的化学方程式______;
(3)硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料.在实验室中,将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X.若有固体剩余,实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种,则阳离子为______(写离子符号);若反应后无固体剩余,某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.酸性KmnO4溶液   d.浓氨水.
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同步练习册答案
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