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科目: 来源:安徽模拟 题型:问答题

已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______,E的基态离子的电子排布式为______,E3+与E2+的稳定性大小为______.
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,电负性由小到大的顺序为______.
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______.
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱______.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
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(1)铜原子的核外电子排布式是______.
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______.   
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型有______(填序号).
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为______.
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键.

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科目: 来源:合肥三模 题型:问答题

以下是一些元素的信ο,其中有一种元素不在短周期.根据信ο完成问题:
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 单质为双原子分子,结构中σ键与π键数目比为1:2 阳离子就是一个质子
(1)写出A元素基态原子的核外电子排布式______.
(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素离子符号表示).
(3)化合物YZ4B化学键的类型是______,检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是______.
(4)A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质,用一个化学方程式表示锈蚀过程______.
(5)常温下,工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时,两极共收集到气体22.4L(标准状况下),计算电解后阴极区溶液的pH=______(假设电解前后溶液体积不变).

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科目: 来源:滨州一模 题型:问答题

[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题:

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(1)X原子的电子排布式为______.
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的
化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是______(填字母).
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心).

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该晶体中,钛离子和周围______(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是______(填字母).
A.离子键  B.非极性键  C.配位键  D.金属键.

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科目: 来源:福建 题型:问答题

[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______.
(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______.
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______.

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科目: 来源:漳州二模 题型:填空题

[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是______.
(3)钛原子的电子排布式为______.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为______,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______(填化学式).
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.
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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.乙基(-CH2CH3B.碳正离子[(CH33C+]
C.碳化钙 (CaC2D.碳烯  (:CH2

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科目: 来源:不详 题型:问答题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为______;写出Y元素原子的价电子排布式:______;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于______(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______.
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式______.
(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为______.

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科目: 来源:不详 题型:填空题

[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______.
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol.
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科目: 来源:不详 题型:填空题

[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,图正方体是Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置:______.
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为______分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为______;XeO3分子实际空间构型为______
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是______.
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同步练习册答案
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