下列原子中，未成对电子数最多的是（　　）

A．O

B．P

C．Mn

D．I

下列说法正确的是（　　）

A．H与D，16O2与18O2互为同位素

B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．


（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含______个δ键和______个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag⁺之间以______键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：



（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为______，SO₄^2-的空间构型为______．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．

A、B^-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为______；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为______ 或______；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为______．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（3）BA₄分子中B的杂化类型为______；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，


该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．


（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为（　　）

A．3+

B．2+

C．0

D．1-

下列叙述正确的是（　　）

A．1个甘氨酸分子（结构式如图 ）中存在10对共用电子

B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．甘氨酸分子（结构式如图 ）中C原子有sp3、sp2两种杂化方式

磷酸氢二铵[（NH₄）₂HPO₄]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（　　）

A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高