a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（　　）

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．c＞b＞a

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　）

A．都是金属元素	B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同	D．最高化合价相同

元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

A．元素原子半径呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性的变化

元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是______．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是______（填写序号）．
a．直线型     b．平面形    c．三角锥形    d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______．

元素性质存在周期性变化的本质原因是（　　）

A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果

B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C．元素的原子序数递增的结果

D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果

已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

下列说法正确的是（　　）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物