氯化硼BCl3的熔点为-107℃.沸点为12.5℃.在其分子中键与键之间的夹角为120°.它能水解.有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．三氯化硼——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

氯化硼BCl₃的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（　　）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，表示该分子越容易受热分解

D．H-Cl的键能为431.8KJ?mol^-1，H-I的键能为298.7KJ?mol^-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质，分类正确的是（　　）

A．同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀

B．非电解质：H₂、醋酸、蔗糖

C．非极性分子：H₂O、CO₂、P₄

D．同位素：O₃、O₂、¹⁶O

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科目： 来源：不详 题型：单选题

三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是（　　）

A．NCl₃晶体为原子晶体

B．分子中N-Cl键是非极性共价键

C．NCl₃是一种含极性键的极性分子

D．N-Cl键能大，故NCl₃沸点高

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科目： 来源：不详 题型：单选题

我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH₄?nH₂O]晶体．有关甲烷水合物的说法正确的是（　　）

A．它属于原子晶体

B．它属于混合物

C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性

D．甲烷水合物中H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

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科目： 来源：四川 题型：单选题

下列推论正确的（　　）

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测pH₃的沸点高于NH₃

B．NH₄⁺为正四面体，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

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科目： 来源：海南 题型：多选题

下列分子中，属于非极性的是（　　）

A．SO₂

B．BeCl₂

C．BBr₃

D．COCl₂

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科目： 来源：不详 题型：单选题

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

B．氯化硼中心原子采用 sp杂化

C．氯化硼分子中含非极性键

D．其分子空间结构类似NH₃

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是（　　）

A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子（　　）

A．CO₂

B．Cl₂

C．NH₃

D．H₂O

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