碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________

PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构___________________
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：________________________，黄绿色固体：__________________________
（3）淡黄色固体物质是由__________________分子组成，黄绿色固体物质是由______________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________________________ 。

下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其同态属于_____________晶体，俗名叫_______________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于__________分子（填“极性”或“非 极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_________________
（3）X的常见氢化物的空间构型是______________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________________
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和___________；Q与Y形成的分子的电子式是_______________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

下列叙述正确的是

下列说法中错误的是

碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl₄中的溶解度很大，这是因为