下列反应属于氧化反应的是（　　）

A．碳酸钙-→氧化钙+二氧化碳

B．二氧化硫+水-→亚硫酸

C．氯化钠+硝酸银-→氯化银+硝酸钠

D．酒精+氧气-→二氧化碳+水

高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应．下列化学反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2═2NaCl

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）

A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

小红所在的化学研究小组通过查阅资料获得的信息是：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化-还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价都发生了变化，该反应就是氧化-还原反应．请你参与该小组对下列问题的探究：
点燃
（1）根据化合价是否变化可知下列反应中属于氧化-还原反应的是______（填序号）．
A.2Mg+O₂ 

点燃  .

 2MgO         B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C.2KClO₃  

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑  D．CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O        F．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
G．NaOH+HCl=NaCl+H₂O         H．CuSO₄+2KOH=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄
（2）根据上面的分析和推理，对以下四种基本反应类型是否属于氧化-还原反应作出恰当的概括总结：
化合反应______；分解反应______；
置换反应______；复分解反应______．

已知反应：
（1）3H₂+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3H₂O；
（2）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
H₂和CO在这两个反应中均将Fe₂O₃还原为Fe，在反应中作还原剂．
（1）请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律______．
（2）请根据你得出的规律，判断反应：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu中的还原剂是______．
（3）在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl中的氧化剂是______．

请完成以下化学方程式，并标出加点元素的化合价

+1 H 2 O ? 2+ +2 Ba S ? -2 O 2═ +2 Ba S ? O4↓+

______．

在Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价．像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应，判断下列反应一定不属于氧化还原反应的是（　　）

A．4Al+3O2  点燃  .   2Al2O3

B．C+2CuO  高温  .   2Cu+CO2↑

C．2H2O  通电  .   2H2↑+O2↑

D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是（　　）

A．氢气+氧气 点燃 水

B．氧化汞 加热 汞+氧气

C．石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳

D．氧化钙+水→氢氧化钙

下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（　　）

A．碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳

B．甲烷+氧气 点燃 水+二氧化碳

C．氢气+氧气 加热 水

D．氧化钙+水→氢氧化钙

初中化学的学习要善于归纳和总结，下列对有关化学知识的概括中，错误的是（　　）

A．物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加

B．化合物一定是由不同元素组成的物质，所以由不同元素组成的物质一定是化合物

C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，而对于由原子构成的物质，其化学性质是由构成该物质的原子保持的

D．元素间的本质区别是质子数的不同，同种元素一定具有相同的质子数，但是具有相同质子数的微粒不一定是同种元素