石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的盐酸的质量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石样品的质量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：①反应中放出氧气的质量；②实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．

工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑对10t氧化铝最多可生产多少吨铝？，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法小明同学的解法
  解：设铝的质量为x 
     
         204              108
          10t                x
         204/108=10t/x
            x=5.3t
 答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数Al的相对分子质量×2/Al₂O₃的相对分子质量×100%=53%铝的质量为：10t×53%=5.3t：最多可生产5.3t铝。  
请你回答下列问题：  
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？  
(2)对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑)产生氧气的质量为多少克？，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明的解法都能使用。

M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（　　）

A．x与y的比值	B．x或y的确切值
C．m与n的比值	D．酸的溶质质量分数

如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显______色．
（2）若A为过氧化氢溶液，则B可能是______（写化学式）；
过氧化氢的相对分子质量是______，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的量为______g，该过氧化氢溶液的溶质质量分数是______．

5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为（　　）

A．Zn

B．Mg

C．Cu

D．FeO

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

已知气体在同温、同压、同体积时含有相同的分子数．现有CO、H₂和O₂共18mL，点燃后恰好完全反应生成H₂O和CO₂，则CO、H₂和O₂三者的体积比为（　　）

A．1：5：3

B．1：3：2

C．1：1：5

D．5：3：1

某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质的质量分数，取98g 该稀硫酸；逐滴加入质量分数为20％的氢氧化钠溶液至pH＝7，测得反应后溶液的总质量为138g 。试计算该稀硫酸的溶质的质量分数。

取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是______，最终确定该金属元素是______．