【题目】根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

（1）A是的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 ．
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 ．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 （填序号）．
A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B.反应消耗水，氢氧化钙析出
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

A. 盐酸B. 液氧C. 石灰石D. 钢

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰

A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤

【题目】学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。
（1）李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为。
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和
同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想。
（3）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。

（4）【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是。

【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称。
（2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 ， 若用F装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是。
（3）实验室用B装置制取CO2气体时，从长颈漏斗中加入的药品是 ， 不选用F装置收集CO2的原因是；若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则可使气体通过装置G，G中所盛的药品是（填试剂名称），气体应由（填“a”或“b”）端通入．
（4）气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是和（填字母序号）。

A．“花香四溢”——分子在不断运动

B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀

C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分

D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2

A. 人体缺铁会导致甲状腺肿大

B. 食用牛奶可为人体补充蛋白质

C. 电器起火时应立即切断电源

D. 用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水

A. 能与指示剂作用B. 能与酸发生中和反应

C. 能解离出OH﹣D. 都含有金属元素

A ClO2 B CH2O C O3 D _____

A．蒸发皿B．烧杯C．铁架台D．______