铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe + 2FeCl₃     3FeCl₂，Cu + 2FeCl₃       CuCl₂ + 2FeCl₂    若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 
① 剩余金属只有Fe    ② 剩余金属一定有Cu   ③ 反应后的溶液中一定有FeCl₂     ④ 反应后的溶液中可能有FeCl₃

1. A.
   ①、③
2. B.
   ②、③
3. C.
   ②、④
4. D.
   只有③

如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是

1. A.
   A的溶解度大于B的溶解度
2. B.
   升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和
3. C.
   t₃℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
4. D.
   t₂℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

为了研究CO₂的性质，需要制取并收集干燥的CO₂气体．以下是老师提供的一些实验装置．
（1）制取并收集干燥的CO₂气体，可采用的装置组合是________（填字母）．
（2）实验室制取CO₂的化学方程式为________．
（3）若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是________．
（4）实验室制取CO₂，________（填“能”或“不能”）将稀HCl换成浓HCl，理由是：________．
（5）若取11g石灰石和足量盐酸反应生成了4.4g二氧化碳（假设无损失），则此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（C-12　O-16　Ca-40）

溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为________．
（3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

现有Na、O、C、H五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）碘酒中的溶剂是________；（2）汽水中含有的酸________；
（3）厨房清洁剂中含有的碱________；（4）溶液能使无色酚酞变红的盐________．

说出下列数字2的含义：
（1）2O：________；
（2）P₂O₅：________；
（3）2O₃：________；
（4）Mg²⁺：________；
（5）O：________．

铜器在空气中放置久了，表面会产生绿色的铜锈（俗称铜绿），这是因为铜和空气中的水、氧气以及另一一种成分发生了化学反应，请用化学式写出这个变化的表达式：________．

向CaCl₂与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，下列图象符合实验现象的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将

1. A.
   增重
2. B.
   减轻
3. C.
   不变
4. D.
   无法判断

跟元素的化学性质关系密切的是原子的

1. A.
   电子层数
2. B.
   最外层电子数
3. C.
   核内质子数
4. D.
   核外电子数