现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量/g	8	6	4	3	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为，10g 样品中CuO的质量为g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物）
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、氧元素的质量比是．
（3）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数是．（计算结果精确到0.1%）

利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有．写出发主反应的化学方程式．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有优点．用可检验你收集到的气体是氧气．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称重．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）．
步骤③实验目的是．该学生认为通过上述实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．