课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
粗产品含量测定：
Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
的反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为．
②B装置的作用是，H装置的作用是．
③若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）．
（4）数据计算
根据正确值4.4g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO₂ 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）图中a、b仪器的名称：a，b．
（2）用装置A制氧气的化学方程式是，装入药品前应先．
（3）用装置B制CO₂的化学方程式为；收集CO₂应选用装置（填序号）．
（4）小明同学用装置C制取CO₂，该装置的优点是；若将F中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是．