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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示:

(1)40℃时,甲物质的溶解度是    g;

(2)当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是      

(3)要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一种方法是      

(4)把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃,此时乙溶液的质量分数是      

 

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右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

   (1)P点的含义是                            

   (2)t2℃时,将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为           (填“饱和”或“不饱和”)溶液,其质量为        g;

   (3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是                                     

   (4)将t2℃ A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数关系为A     B。

 

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如下右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息(至少写3个)如:温度升高,甲的溶解度增大。

 


(1)                                    ;

(2)                                     ;

(3)                                   

 

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小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

   (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25℃时,KNO3的溶解度是         g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是                    ,用此法获得了足量的KNO3固体。

   (2)小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下:

   ①计算;

   ②称量:准确称量KNO3固体         g;

   ③量取:用           (填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;

   ③溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。

   请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误                 。由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是      

   最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。

 

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某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。

   (1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

       ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为         g;

               水的体积为           mL(水的密度近似看作1g/cm3

②称量:调节托盘天平平衡后,将           放在托盘天平的左盘,称量其质量。

        然后再右盘添加           。最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒           ,使其溶解,并冷却至室温。

④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并         ,放到指定的地方。

   (2)粗盐的初步提纯实验

        ①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为:称量剩余粗盐、        (填编号)

          A. 过滤       B. 计算产率     C. 蒸发     D. 称量精盐

②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处:

                               

                               

                               

                               

 

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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

温度

(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

②30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。

③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。

Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液

Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离

Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3

⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

 

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现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾     g,或蒸发掉水     g。

 

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右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1)P点的含义是                                   

(2)t1℃时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?         (填“能”或“不能”)。

(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是                  (填物质序号)。

 

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向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         (填序号);

(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是         (填“甲”或“乙”);

(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的      (填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液               B.所含溶剂质量:甲<乙

C.溶液质量:甲>乙                 D.溶质质量分数:甲>乙

 

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右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)P点的意义是                        。 (2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是     g。 (3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法            (答出一种即可)。

 

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