某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式：________________________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄；

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH；

猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________________。

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有________________。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

(1)实验操作中的错误是___________________________________________________。

(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________。

________________________________________________________________________。

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为：____________________________，实验现象为________________________。

(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：______________________________________。

(3)物质C应具备的条件是___________________________________________________。

今有①肥皂水；②食盐水；③杨梅汁；④白糖水；⑤蒸馏水五种液体。根据你的生活经验判断：其中pH＜7的是________(填序号，下同)，pH＞7的是________。

上图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)：____________________________________________。

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：①pH>7；②pH________；③pH________。

【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验。

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

【评价】以上三位同学中操作规范的是______同学，其余两位同学操作上的错误是_______________；___________________________________________。

【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。

【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：________________________________________________________________________。

酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①____________；②____________。

(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。

(3)该反应的化学方程式为：________________________________。

(4)玻璃棒在该实验中的作用是________，其目的是______________________________。

下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是

________________________________________________________________________。

(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。

下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是(　　)。

       A.柠檬         B．苹果         C．牛奶         D．玉米粥

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是(　　)。

A.pH<7一定是酸的溶液          

B．pH>7 一定是碱的溶液            

C．pH＝7一定是盐的溶液          

D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 (　　)。

A.番茄   B．葡萄    C．牛奶    D．玉米粥

在A＋B—→盐＋水的反应中，A、B分别是(　　)。

A．硫酸和熟石灰                     B．纯碱和熟石灰  

C．小苏打和盐酸                     D．熟石灰和氯化铵