实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．

（1）反应的化学方程式为______；
（2）如图所示的仪器中，仪器D的名称为______；
（3）请你从图所示的仪器中选择适当的仪器，组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置，填写仪器的编号）______；
（4）检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是______．

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功______，
理由是______．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为______．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步骤	预计现象
目的：______	①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的______溶液．	产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH	②向①所得溶液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变______

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．

水中氢元素与氧元素的质量比为（化成最简整数比）______．

已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．

通过一年的学习，你认为不属于化学这门自然科学研究范畴的是（ ）
A．物体的运动状态
B．物质的性质与变化
C．物质的组成与结构
D．物质的制取与用途

下列图示的实验操作错误的是（ ）
A．
滴加液体
B．
取用固体药品
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积

市售加碘盐外包装上的文字说明都标有含碘量，这里的碘是指（ ）
A．碘单质
B．碘元素
C．碘原子
D．碘分子

空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．二氧化碳
B．稀有气体
C．氮气
D．水蒸气

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加溶质，使之变成饱和溶液，此时没有改变的是（ ）
A．溶质质量
B．溶质质量分数
C．溶液质量
D．溶剂质量