下列比较不正确的是（　　）

A．稳定性：H2O＞H2S	B．氧化性：S＞Se
C．还原性：H2S＞H2Se	D．微粒半径：S2-＞S

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．



（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式______，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是______．
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是______（写化学式），该物质含有的化学键是______．
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图______．

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）、这9种元素中，化学性质最不活泼的是______．最活泼的是______．
（2）、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______．
（3）、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______；
（4）、F元素氢化物的化学式是______，所得溶液的PH值______；
（5）、G元素和H元素两者核电荷数之差是______．

X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol^-1
b．+29.7 kJ·mol^-1
c．- 20.6 kJ·mol^-1
d．-241.8 kJ·mol^-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________

主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（　　）

A．最外层电子数和相对原子质量

B．相对原子质量和核外电子数

C．次外层电子数和电子层数

D．电子层数和最外层电子数

下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是

下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是