按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。

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A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄
C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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A．第二周期ⅣA族
B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族
D．第三周期ⅣA族

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A．所有原子都由质子、中子和电子构成
B．与互为同素异形体
C．在元素周期表中的位置相同
D．与的质量数不同，中子数相同

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A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素

A．题中所指的元素分别是Al和O
B．题中所指的元素分别是Fe和O
C．这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102
D．这两种元素组成的化合物能与酸反应

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素
D．X的最高化合价为+4价

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程_________________________。　　
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________。
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为________________；HXR的化学式为________________。

A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．室温时，0族元素的单质都是气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素