A.HF
B.H₃O⁺
C.NaH
D.H₂O₂

试回答：
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________。

A．XY₂一定是分子晶体
B．XY₂的电子式可能是
C．XY₂水溶液不可能呈碱性
D．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同

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A.主族序数等于元素原子的最外层电子数
B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数
C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D.都既有正价，又有负价

A、在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，这种原子的原子结构示意图____________；
B、用电子式表示(7)元素的单质分子的形成过程_____________________；
C、在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，在金属元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________；具有两性的化合物是____________。
D、地壳中含量最多的元素是____________，空气中含量最多元素是____________，常温下呈液态的非金属是____________。
E、元素（3）的氢化物与元素（7）的单质反应的离子方程式是______________________。
F、元素（4）最高价氧化物的水化物与元素（7）的最高氧化物的水化物反应的离子方程式________________________。

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A、a+8-m-n
B、a+16-m-n
C、a-m-n
D、a-8+m+n

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A．氢
B．氯
C．氮
D．氧