同一主族的两种元素的原子序数之差可能为

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

下列各组元素属于p区的是

下列叙述中不正确的是

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS₂溶剂。
（1）确定四种元素分别是：A．________，B．________，C．________，D．___________。
（2）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 ________________________________________________________________________。

处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0．2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6．72 L氢气(标准状况)，试回答：
（1）写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。
（2）比较C和D的氢化物：沸点_____，稳定性_____，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。
（1）写出各元素的符号：A________，B______，C______，D______，E______。
（2）写出C1、C2、C3粒子的符号：__________、__________、_______ 。
（3）E的氢化物的分子式______________。
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式___________________________ 、__________________________________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：____________________________。