合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，在637 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，反应类型______；
②B的结构简式为______．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：



①浓硫酸的作用是______．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用______．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的______，长导管的作用是______．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）______．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

在定温、定容条件下，能标志H₂（g）+I₂  （g） 

  2HI （g）达平衡的是（　　）

A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHI

B．容器内的总压强不随时间变化

C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D．单位时间内每生成amolHI，同时a个HI分子分解

哈伯因发明了由N₂合成NH₃的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃．下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，有2molNH3生成

B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）

3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（　　）

A．各物质的浓度之比为2：3：3

B．混合物中各物质的浓度相等

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：3

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 1 2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．反应停止了?

B．正反应速率与逆反应速率相等均为零

C．反应物和生成物浓度相等?

D．反应物和生成物浓度不再变化

可逆反应N₂+3H₂

2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v正（NH3）
C．v正（H2）=3v逆（NH3）	D．3v正（N2）=v逆（H2）