以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)NH₃ (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H₂(g) +I₂(g)达到平衡时，c(H₂) =0.5mol·L^-1， c( HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

298K时，各反应的平衡常数如下：
①N₂ ( g) +O₂(g)2NO(g) K=1×10^-30;
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) K =2×10⁸¹(mol . L^-1)^-1;
③2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g) K=4×10^-92mol.L^-1 。
则常温下，NO、H₂O、CO₂这三个化合物分解放氧的倾向最大的是

下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，其△H＞0，K1=1　①
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ，其△H＜0，K2=5×10⁴　②
COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B. c(PCl₅)=c(PCl₃)+c(Cl₂)=1
C. c(PCl₅)=c(PCl₃)c(Cl₂)
（2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度，反应②维持210℃

写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。
(1)SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)______________；
(2)SiCl₄(l)+2H₂O(g)SiO₂(s)+4HCl( g)_______________；
(3)2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)______________ ；
(4)3Fe(s) +4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)______________ 。

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____，K值大小与温度的关系是温度升高，K值____（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________。