设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH₄9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为___________ kJ。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。
① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。
② 二甲醚可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：  _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。
④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)  + H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和-283.0 kJ·mol^-1，则生成1 m³
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)= Cl₂(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol^-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆＋6H₂O＝2H₃BO₃＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃＋3CH₃OH B(OCH₃)₃ ＋3H₂O中，H₃BO₃的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，

800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是                                            

在温度为373K时，将0．100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立
N₂O₄2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）