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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点- 54.1℃,沸点 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取:
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。
A.缩小容器体积
B.使用催化剂
C.增加SO2的浓度
D.升高温度
(2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

已知反应:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1;②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2,在不同温度下,K1、K2的值如下表
下列有关叙述中正确的是
[     ]
A.b>0
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是
[     ]
A.向正反应方向进行
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断

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科目: 来源:山东省期中题 题型:单选题

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2,则下列说法正确的是
[     ]
A.此反应的初始状态为化学平衡状态
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行
D.无法判断

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科目: 来源:0111 期中题 题型:填空题

下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1
(1)该装置中______(填a或b)为电池的负极,其电极反应为____________。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将________(填增大、减小、不变);逆反应速率将________(填增大、减小、不变);温度升高________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

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科目: 来源:0113 期中题 题型:填空题

80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________;
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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科目: 来源:河南省期中题 题型:计算题

℃时,将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
,在2min时反应达到平衡状态,此时容器中剩余0.6mol B,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。计算:
(1)从反应开始至平衡时,A的平均反应速率。
(2)x的值及t℃时,上述反应的平衡常数K。

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科目: 来源:广东省高考真题 题型:填空题

甲酸甲酯水解反应方程式为:
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol,甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:___________________________________
(3)上述反应的平衡常数表达式为: 则该反应在温度T1下的K值为________________
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________

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科目: 来源:0110 期中题 题型:不定项选择题

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
下列说法错误的是
[     ]
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变压强可以改变此反应的平衡常数

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科目: 来源:江苏模拟题 题型:填空题

生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
(1)下列有关说法正确的是______________。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
______________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)已知在生物质气化炉中可发生:
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
则:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表
反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应的△H________0(选填:“>”、“<”、“=”);在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_____________。

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同步练习册答案