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    科目： 来源：湖北省模拟题 题型：单选题

    在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应的平衡常数为： 
    B．CO和H2O的转化率相同
    C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
    D．升高温度时，V正减小，v逆增大

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    科目： 来源：湖北省模拟题 题型：单选题

    下列图像与文字描述正确的是：
    [     ]
    A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
    B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙
    C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可

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    科目： 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
    （1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是______________      
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。

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    科目： 来源：吉林省模拟题 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    B．降低反应温度    
    C．增大体系压强                          
    D．使用高效催化剂  
    ②已知：
     △H2＝－283 kJ·mol-1       
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
    请回答:
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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    科目： 来源：四川省月考题 题型：单选题

    若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
    [     ]

    A．a' <b'、a >b                
    B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) <v(正)
    C．a'>a、b'<b              
    D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应的焓变为正值
    B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为CO ＋ H2CO2 ＋ H2 

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
    ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

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    科目： 来源：河北省模拟题 题型：填空题

    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。          
    a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。     
    （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分为ω，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b
    C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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    科目： 来源：河南省同步题 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中，H+向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。    
    ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
    ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
    若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。                    
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。
    A．加入催化剂　       B．降低温度　   C．缩小容器体积　     D．增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为______________ 。

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