下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．浓硫酸与Cu片混合有气体溢出

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使

c(NO2)

c(N2O4)

的比值增大，应采取的措施是（　　）
①体积不变，增加NO₂的物质的量　
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍   
④充入N₂，保持压强不变．

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

利用反应：2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

A．降低温度

B．及时将CO2和N2从反应体系中移走

C．升高温度同时充入N2

D．增大压强同时加催化剂

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？______；
（2）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）；
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO₂和SO₃，会造成______（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式______
______
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量．（写出解题过程）

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅（g），发生反应：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol?L-1?min-1

B．达到平衡时放出0.6QKJ热量

C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol?L-1

D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）	B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）	D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）               
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

下列说法中正确的是（　　）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．