合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN₂和3molH₂加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH₃的体积分数为ω．下列说法正确的是（　　）

A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ

B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示

C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示

D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂．CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，测得不同时刻的c（H₂）如右表．

时间/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：______．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=______．0～10min内，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=______．
（2）下列措施能使平衡体系中

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是______（填字母）．
A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=______，该温度下上述反应的平衡常数K=______（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图象．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1现将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示．以下说法不正确的是（　　）

A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率

B．达到平衡时H2的转化率为75%

C．在其它条件不变时，曲线II的条件改变为使用催化剂

D．在其它条件不变时，曲线I的条件改变为升高温度

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T2＞T1

B．两点的反应速率：a＞b

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

苯乙烷（ 

-C₂H₅）可生产塑料单体苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反应是：


-C₂H₅（g） 



-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某温度下，将0.40mol      

-C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（ -C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（ -CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．

-C₂H₅（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H₂用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．

反应A₂+B₂?2AB；在温度和压强可变条件下．产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）

A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

温度一定，压强分别为P₁和P₂时，反应体系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知（　　）

A．P1＞P2，n＞2

B．P1＞P2，n＜2

C．P1＜P2，n＜2

D．P1＜P2，n＞3

如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）

A．C（s）+CO2（g） 2CO（g）；正反应吸热

B．H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；正反应放热

C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；正反应放热

D．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热

在2L密闭容器中反应2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母）
A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为______ mol?L^-1．
（4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq） 

 Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡时，物质三量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确三是（　　）

A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大