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科目: 来源:期中题 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K与温度t的关系如下表
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选扣分)。
a.容器中压强不变               
b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)          
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。在此温度下,若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O,这状态______(是或否)处于平衡状态?若不是,反应向哪个方向进行?______________________。          

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科目: 来源:期中题 题型:填空题

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)写出CO燃烧的热化学方程式___________________;
(2)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
①温度升高该反应的平衡常数___________ (增大、减小、不变)
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
(4)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,总反应为:CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O,负极的反应式为______________。

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质,减少汽车尾气污染。
(1)N2(g)+ O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)   △H=-221.0 kJ/mol 
C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5 kJ/mol         
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
①前2s内的平均反应速率v (N2) =__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应,下列叙述正确的是___________(填序号)。
A.该反应在一定条件下能自发进行
B.该反应能有效减少有害气体的排放
C.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 
D.该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____(填序号)。
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2 
B.工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D.电流计中显示的电流越大,汽车尾气中CO的含量越高

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

⑴氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验: 
①该甲烷燃料电池中,负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4 g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。
⑶氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:
    
① 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应混合物中加入bg水,得到密度为ρg/mL的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s) H2S(g) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2
则反应H2+SO2 O2+H2S的平衡常数为
[     ]
A.K1+K2     
B.K1-K2
C.K1×K2  
D.K1/K2

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1 L,乙容器的体积为2 L,分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B,发生反应如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4 mol/L,B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡,B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=________,化学方程式中计量数b=________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________.
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是________.
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K=________,并计算在T℃时的化学平衡常数K=________.

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应:
  
(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题:
①T℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,计算该反应的平衡常数(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):
②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)_____K(B) (填“>”、“<”或“=”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量 1.536kJ,则上述反应的反应热△H=_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
①B电极的电极反应为__________; 
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

根据下表所示化学反应与数据关系:
请回答:
(1)反应①是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= _________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积     B.扩大反应容器的容积     C.升高温度 D.使用合适的催化剂       E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:  
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________; t8时__________________。       
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

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科目: 来源:期中题 题型:填空题

已知化学反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下,K1、K2的值分别如下:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A.容器中压强不变   B.混合气体中c(CO)不变   C.v正(H2)=v逆(H2O)   D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积   B.扩大反应容器容积    C.降低温度   D.升高温度   E.使用合适的催化剂   F.设法减少CO的量

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科目: 来源:安徽省期中题 题型:填空题

已知反应:3I(aq)+S2O82-(aq)I3(aq)+2SO42-(aq);    
(1)写出反应的平衡常数表达式: K=_____________。
(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<、=)。
(I)、(II)两线中,使用催化剂的是________线。    
(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为___________。    
(4)反应的速率可以用I3与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下
则:该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据,得出的结论是_________________________。

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同步练习册答案