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科目: 来源:广东模拟 题型:单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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科目: 来源:不详 题型:问答题

合成氨工业的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0工业合成氨生产示意图如图1所示.

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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=______.随着温度升高,K值______(填增大、减小、不变)
(2)Y的主要成分为______;
(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)______;
A.温度、压强对化学平衡的影响;
B.铁触媒在该温度时活性大;
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制.
(4)改变反应条件,会使平衡发生移动.如图2象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______,
当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______.
(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L.则该合成氨厂N2的转化率为多少?______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知450℃时,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的K=0.02,则该温度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)反应的化学平衡常数为(  )
A.50B.0.02C.100D.无法确定

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科目: 来源:不详 题型:多选题

在某温度下,可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变

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科目: 来源:不详 题型:单选题

放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )
A.K2=K1B.c2(CO)=c2(H2O)C.K2>K1D.c1(CO)>c2(CO)

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科目: 来源:红桥区一模 题型:问答题

平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)?3C(g)+D(g))为例,平衡常数的表达式为K=______.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:CO2+H2?CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K1=______.
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡向______移动,该可逆应的正反应为______反应(填吸热或放热),此时c(H2O)=______(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3______K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.
反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是(  )
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
A.b>0
B.在973K下增大压强,K2增大
C.a>b
D.在常温下反应①一定能自发进行

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科目: 来源:不详 题型:问答题

水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而______(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡______(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号 c(H2O)/mol?L-1 c(CO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 ν、ν比较
I 0.06 0.60 0.10 ν
0.12 0.20 ______ ν
0.10 0.20 0.40 ν______ν
(5)CO和H2可合成甲醇.直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成.在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳.甲醇用完后,只要补充甲醇就可以继续使用.因此,DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时,它能够实现污染物的“零排放”. DMFC的正极电极反应式为______,DMFC的总反应式为______.
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科目: 来源:山东省月考题 题型:单选题

在一个体积为2L的容器中,充入4mol CO和4mol H2O,一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1,则该温度下此反应的平衡常数K为

[     ]

A.27
B.36
C.54
D.81

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科目: 来源:安徽省期中题 题型:填空题

在恒容密闭容器中进行反应:,反应经5分钟达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol/L,而C的浓度增加了2/3 a mol/L,又知平均反应速率:v (C) =2v (B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的系数:m = ______,n = _______,p = _______。
(2)压强一定时,C的百分含量与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。
由此可知,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为____;升高温度,K值将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断,图1中t2时改变的条件是______________;图2中t2时改变的条件是____________。

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同步练习册答案